原电池的工作原理是什么 原电池相关常识了解下

原电池的工作原理是什么?可能对于不少人来说，并不是很清楚原电池的工作原理是什么，在此，小编就为大家好好解释一下原电池的工作原理是什么。

通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。

原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上使电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

原电池的形成条件需要由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料组成的电极材料;电解质;两电极之间有导线连接，形成闭合回路;以及发生的反应是自发的氧化还原反应。只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

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